კომენტარები

ქიმიური რეაქციების ენერგია

ქიმიური რეაქციების ენერგია



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

ქიმიური რეაქციის დროს არცერთი ატომი "არსად გამოდის" ან "ქრება".

თუ ქიმიური რეაქციები მხოლოდ ატომების გადაკეთებაა, მაშინ საიდან მოდის ენერგია, მაგალითად, წვაში?

როდესაც ფურცელი იწვის, ვხედავთ, რომ მისი ქაღალდი იცვლება, რადგან ხდება ქიმიური რეაქცია. ჩვენ ასევე ვხვდებით, რომ ამ რეაქციაში არის სინათლისა და სითბოს განთავისუფლება, რომლებიც ენერგიის ფორმებია.

  • საიდან გაჩნდა ეს ენერგია, რომელიც გამოვიდა?
  • რატომ გაათავისუფლეს?
  • შეიძლება იყოს რეაქცია, რომელიც, გათავისუფლების ნაცვლად, შთანთქავს სითბოს?

ქიმიური ენერგია

ნივთიერებებს აქვთ გარკვეული რაოდენობის შენახული ენერგია, რომელსაც ქიმიური ენერგია ეწოდება. ეს ენერგია მომდინარეობს მისი ქიმიური ბორკილებიდან და ატომებს შორის მიზიდულობისა და გაკიცხვის ძალებისგან, რომლებიც მას ქმნიან.

ვინაიდან თითოეულ ნივთიერებას აქვს მასში შენახული ქიმიური ენერგიის გარკვეული რაოდენობა, არსებობს განსხვავება მისი რეაგენტების ენერგიის შემცველობასა და მის პროდუქტებს შორის.

რეაქტივებისა და პროდუქტების ქიმიური ენერგიიდან გამომდინარე, რეაქცია შეიძლება მოხდეს ორი სხვადასხვა გზით:

რეაგენტების ენერგია დაბალია, ვიდრე პროდუქტებზე.

ამ შემთხვევაში რეაგენტებს მოუწევთ ენერგიის მოპოვება პროდუქტად გადაქცევის მიზნით.

რეაგენტების ენერგია უფრო მეტია, ვიდრე პროდუქტებზე.

ამ შემთხვევაში რეაგენებს მოუწევთ ენერგიის განთავისუფლება პროდუქტად გადაქცევის მიზნით.

ენერგიის შეწოვა და განთავისუფლება, ჩვეულებრივ, თან ახლავს სითბოს შეწოვას ან განთავისუფლებას.

რეაქტივები ენერგიას იძენენ, რომ გახდნენ უფრო მაღალი ენერგეტიკული პროდუქტები, ან შეიძლება დაკარგონ ენერგია, რომ გახდნენ დაბალი ენერგიის პროდუქტები.

ენერგიის შთანთქმის ქიმიურ რეაქციებს ენდოთერმები ეწოდება და მათ, ვინც ენერგიას ათავისუფლებს, ეგზოთერმიას უწოდებენ.

როდესაც პროდუქტებს უფრო მეტი ენერგია აქვთ, ვიდრე რეაგენტები, ჩვენ ვიცით, რომ ამ რეაქციებმა შეიწოვა ენერგია, ანუ, ჩვეულებრივ, ისინი სითბოს იძენენ. ამის მაგალითია შაქრის წვა, პუდინგის სიროფის გასაკეთებლად. როდესაც ის ცხელა, შაქარი სიროფად იქცევა, იცვლება მისი გარეგნობა და გემო. იმისათვის, რომ მოხდეს ეს რეაქცია, აუცილებელია ენერგიის მიცემა სისტემაში.

უკვე შიგნით ეგზოთერმული რეაქციები, რეაგენტების ენერგია უფრო მეტია, ვიდრე პროდუქტები. როგორც წესი, რეაქტივები კარგავენ სითბოს, რომ მოხდეს რეაქცია, მაგალითად, ქაღალდის დაწვა. მარტივია იმის დანახვა, რომ სისტემა ათავისუფლებს ენერგიას სითბოს და შუქის ფორმით.

მნიშვნელოვანია აღინიშნოს, რომ გამოთავისუფლებული და შეწოვილი ენერგია ყოველთვის არ ხდება სითბოს სახით, ამის მაგალითია ფოტოსინთეზი, სადაც ენერგიის შეწოვა ხდება სინათლის (მსუბუქი ენერგიის) არსებობით.